如何判断分子的杂化类型

Hashimoto

我查到这样一种方法：
用价层电子对互斥理论来判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是轨道数
2个轨道就是sp杂化,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)
对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个
对于非中心原子来说,卤素和H是1个,O是0个
例如CH4,C的最外层4个电子,H1个,所以CH4价层电子总数是4+4*1=8,所以轨道数是4,属于sp3杂化
又如NH3,N5个,H1个,价层电子总数5+1*3=8,轨道数4,也是sp3杂化
SO2,S6个,O0个,价层电子总数6,轨道数3,属sp2杂化
BeCl2,Be2个,Cl1个,价层电子数4,轨道数2,属sp杂化

关于价层电子对互斥理论的资料：https://baike.baidu.com/item/%E4 ... /8104053?fr=aladdin
下面是价层电子对互斥理论预测的分子形状表。

电子对数	杂化类型	轨道形状	孤电子对数	分子形状	例
2	sp	直线形	0	直线形	BeCl2、CO2
3	sp2	平面正三角形	0 1	平面正三角形	BCl3
3	sp2			V字形（角形、弯曲形）	SO2
4	sp3	正四面体	0	正四面体	CCl4
			1	三角锥	NH3
			2	V字形（角形、弯曲形）	H2O
5	sp3d	三角双锥	0	三角双锥	PCl5
			1	变形四面体（跷跷板形）	TeCl4
			2	T字形	ClF3
			3	直线形	I3
6	sp3d2	正八面体	0	正八面体	SF6
			1	四方锥	IF5
			2	平面正方形	ICl4
			3	T字形	ClF3
			4	直线形	XeF2
7	sp3d3	五角双锥	0	五角双锥	IF7
			1	五角锥	IF5
			2	五角形	XeF4

董舒尧呀丶

相见恨晚，毕业了大学现在都忘了