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本帖最后由 Hashimoto 于 2017-8-22 13:50 编辑
我查到这样一种方法:
用价层电子对互斥理论来判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是轨道数
2个轨道就是sp杂化,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)
对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个
对于非中心原子来说,卤素和H是1个,O是0个
例如CH4,C的最外层4个电子,H1个,所以CH4价层电子总数是4+4*1=8,所以轨道数是4,属于sp3杂化
又如NH3,N5个,H1个,价层电子总数5+1*3=8,轨道数4,也是sp3杂化
SO2,S6个,O0个,价层电子总数6,轨道数3,属sp2杂化
BeCl2,Be2个,Cl1个,价层电子数4,轨道数2,属sp杂化
关于价层电子对互斥理论的资料:https://baike.baidu.com/item/%E4 ... /8104053?fr=aladdin
下面是价层电子对互斥理论预测的分子形状表。
电子对数 | 杂化类型 | 轨道形状 | 孤电子对数 | 分子形状 | 例 | 2 | sp | 直线形 | 0 | 直线形 | BeCl2、CO2 | 3 | sp2 | 平面正三角形 | 0
1
| 平面正三角形 | BCl3 | 3 | sp2 | V字形(角形、弯曲形) | SO2 | 4 | sp3 | 正四面体 | 0 | 正四面体 | CCl4 | 1 | 三角锥 | NH3 | 2 | V字形(角形、弯曲形) | H2O | 5 | sp3d | 三角双锥 | 0 | 三角双锥 | PCl5 | 1 | 变形四面体(跷跷板形) | TeCl4 | 2 | T字形 | ClF3 | 3 | 直线形 | I3 | 6 | sp3d2 | 正八面体 | 0 | 正八面体 | SF6 | 1 | 四方锥 | IF5 | 2 | 平面正方形 | ICl4 | 3 | T字形 | ClF3 | 4 | 直线形 | XeF2 | 7 | sp3d3 | 五角双锥 | 0 | 五角双锥 | IF7 | 1 | 五角锥 | IF5 | 2 | 五角形 | XeF4 |
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